Задание 2 (ЕГЭ 2015 по химии)

В этой статье мы разберем решение задания 2 ЕГЭ по химии. Задание 2 посвящено закономерностям изменений химических свойств по периодической системе.

Рассмотрим пример задания 2 из демоварианта-2015:

задание 2 егэ по химии

Мы движемся в рамках одного периода — третьего, слева направо. От представителя первой группы до четвертой группы последовательно через вторую и третью. Разберем каждый из предложенных вариантов.

1 — По периоду слева направо атомные радиусы уменьшаются, поскольку количество валентных электронов увеличивается и увеличивается сила притяжения их к ядру. Таким образом, первый вариант является правильным ответом.

Разберем еще один пример задания 2 досрочного ЕГЭ по химии 2014 года:

Задание 2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Sb — As — P

2) Li — Be — B

3) Na — K — Rb

4) P — S -Cl

В первом варианте ответа даны представители пятой группы — мы движемся снизу вверх. При движении снизу вверх по группе уменьшается число энергетических уровней, уменьшается номер периода в котором расположены элементы. При уменьшении числа энергетических уровней логично говорить об уменьшении атомного радиуса. Поскольку нас интересует возрастание радиуса — этот вариант нам не подходит.

Второй вариант: Литий-Бериллий-Бор — это представители второго периода, мы движемся в рамках одного периода слева направо. Это приведет к уменьшению атомного радиуса. Вычеркиваем этот вариант.

Третий вариант: Натрий-Калий-Рубидий — в рамках одной группы мы движемся сверху вниз. Натрий является представителем третьего периода, у него три энергетических уровня. У калия таких уровней 4, а у рубидия соответственно 5. Таким образом, количество энергетических уровней увеличивается, а значит увеличивается и атомный радиус. Этот вариант верный.

Ответ: 3.

Для закрепления рассмотрим еще один пример задания 2 с досрочной волны:

Задание 2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их электроотрицательности?

1) Cl — Br — J

2) S — Se — Te

3) N — P — As

4) Li — Be — B

Вспомним, что электроотрицательностью называется способность элемента притягивать к себе электроны. Наиболее распространенная оценка электроотрицательности это шкала Полинга, по этой шкале фтор (F) является самым электроотрицательным элементом, его электроотрицательность равна 4.0. Следовательно, при движении ко фтору ЭО увеличивается.

Разберем варианты ответа.

1 — Хлор-Бром-Йод — Мы движемся по 7А группе сверху вниз, т.е. мы движемся от фтора, значит ЭО уменьшается и данный вариант неверный.

2 — Сера-Селен-Теллур — Опять же движемся сверху вниз по группе и ЭО уменьшается.

3 — Азот-Фосфор-Мышьяк — Движемся вниз по 5А группе. Этот вариант нам не подходит.

4 — Литий-Бериллий-Бор — Мы движемся по второму периоду слева направо, следовательно электроотрицательность увеличивается.

Ответ: 4.